焓变(什么时候焓变等于0)

1、理想气体发生等温变化时，焓变等于零。

2、理想气体的内能(U)和焓(H)只是温度的函数,也就是二者只与温度有关,温度变化则内能和焓发生变化,温度不变二者也不变.所以恒温膨胀时,由于温度不变,因此焓和内能也不变,即焓变和内能变化均为零.

在相同条件下，焓变和反应热大小相同，放热时，焓变为负数，反应热为正数

吸热时，焓变为正数，反应热为负数

高中就认为，焓变等同于热效应就行了。

放热：焓变=反应热<0

吸热：焓变=反应热>0

它们的符号是一致的，而不是楼上说的相反

焓变△H我们可以认为 是一个忽略随温度变化而发生变化的数值。 而K是一定随温度变化而变化的数值。 至于K随温度怎么变化，由焓变的正负号决定。 如果△H大于0 升高温度 K增大 ； 降低温度 K减小。 如果△H小于0 升高温度 K减小 ； 减低温度 K增大。 具体数学关系可以表示为 ln(K1/K2)=△H[(1/T2)-(1/T1)]/R

怎么算的，是反应物减生成物，还是生成物减反应物 焓变是生成物与反应物的焓值差.作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义.ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量.ΔH=ΔU+Δ（pV） 在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是熵变.熵增焓减,反应自发； 熵减焓增,反应逆向自发； 熵增焓增,高温反应自发； 熵减焓减,低温反应自发 对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变.当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变,以△rSm表示.与反应的标准焓变的计算相似,化学反应的标准摩尔熵变,可由生成物与反应物的标准熵求得.

ΔH是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量。

ΔH＝ΔU＋PV ；焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=-ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应，ΔH<0，所以生成物的焓小于反应物的焓。

在化学反应中，因为H是状态函数，所以只有当产物和反应物的状态确定后，ΔH才有定值